稀释实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1=C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

　　一、pH=a酸溶液的稀释常用规律：

　　(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸，其计算表达式可以表示为：

　　c(H+)稀释=。于是则有：对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位，即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。

　　(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a (3)无限稀释，不论酸的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7(当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的

　　不能再忽略，即强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而显酸性。)。

　　(4)同体积同pH的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大化学论文化学论文，弱酸的pH变化小。

　　例1、稀释下列溶液时，pH值怎样变化?

　　(1)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=

　　(2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍，pH=

　　解析：(1)pH=4，即[H+]=1×10-4mol/L，稀释10倍，即c(H+)=1×10-5mol/L，

　　所以pH=5。

　　(2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1×10-7mol/L)时，水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸，稀释1000倍时：c(H+)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 mol/L， pH=6.99，由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。

　　例2、 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是( )

　　(A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离

　　(C)B是弱酸，A是强酸 (D)pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

　　解析：如果一元酸是强酸，pH=1时，c(H+)=1×10-1mol/L，加水稀释103倍后，此时，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=4。如果是一元弱酸，则1

　　二、pH=a碱溶液的稀释常用规律：

　　(1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱，其计算表达式可以表示为：

　　c(OH-)稀释=。于是则有：对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时，则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得小于或等于7)。

　　(2)对于pH=a弱碱，溶液将体积稀释到原来的10n倍时，a-n (3)无限稀释，不论碱的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7(当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的

　　不能再忽略,即强碱溶液中的[OH-]≤10-8mol/L时化学论文化学论文，则无论稀释多少倍，其pH只能接近于7，仍大于7而显碱性)。

　　(4)同体积同pH的强碱和弱碱，同倍稀释，强碱的pH变化大，弱碱的pH变化小。

　　例3、稀释下列溶液时，pH值怎样变化?

　　(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH=

　　(2)pH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH=

　　(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH= 解析：(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍，稀释后所得溶液中c(OH-)仍以NaOH

　　溶液中c(OH-)占主导，所以可直接利于规律(1)求得所得溶液的pH为9。

　　(2)因为NH3·H2O溶液为弱电解质，存在电离平衡，可直接利于规律(2)求得所得溶液的pH为：9

　　(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍时，由水电离提供的OH- 不能忽略，其pH只能接近于7

　　例4、把1mL0.2mol/L的NaOH加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的

　　OH-，其浓度接近于

　　(A) 1×10-4 mol/L (B) 1×10-8 mol/L

　　(C) 1×10-11 mol/L (D) 1×10-10mol/L

　　解析：温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当碱的浓度不是极小的情况下，由碱电离产生的氢氧离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，碱溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。

　　稀释后C(OH-) =(1×10-3L×0.2mol/L)/2L = 1×10-4mol/L,

　　C(H+) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L,所以答案可选(D)。

　　三、同体积同pH的一强和一弱，稀释到同pH时，体积大小关系

　　(1)体积相同，pH相同的强酸溶液与弱酸溶液，分别加水稀释m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为m

　　(2)体积相同，物质的量浓度相等浓度的强酸溶液与弱酸溶液，分别加水稀释m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为m>n，即强酸溶液稀释的倍数大。

　　同理：强碱溶液与弱碱溶液化学论文化学论文，上述(1)(2)结论仍成立中国论文下载中心论文的格式。

　　例5、体积相同，浓度为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍和n倍，溶液的pH都变为9，则m与n的关系为( )

　　(A)4m=n (B)m=n(C)mn

　　解析：若稀释相同倍数，则稀释后NaOH溶液和氨水的物质的量浓度相等，但是NaOH溶液的pH大，要使pH相同，则NaOH溶液稀释的倍数大些，所以m>n选(D)。

　　例6、体积相同，pH相同的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍相同，则m与n的关系为( )

　　(A)4m=n(B)m=n (C)mn

　　解析：体积相同，pH相同的NaOH溶液、氨水若稀释相同倍数，则稀释后NaOH

　　溶液的pH变化大(即减小程度大)，而氨水的pH变化小(即减小程度小)，因为稀释过程中氨水的电离程度增大，要使pH相同，则氨水溶液稀释的倍数大些，所以m

　　巩固练习

　　1 、有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。

　　2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释

　　到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图

　　所示，则下列说法正确的是( )

　　A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

　　B.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强

　　C.a=5时，A是弱酸，B是强酸

　　D.若A、B都是弱酸，则5>a>2

　　3、常温下，从pH=3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为_________。

　　4、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同化学论文化学论文，则所得溶液的体积 ( )

　　(A)仍相同(B)醋酸大 (C)盐酸大 (D)无法判断

　　参考答案及提示

　　1、答案：各取等体积酸溶液用蒸留水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸

　　分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。(提示：本题可利用同体积同pH的强酸和

　　弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小这一规律)

　　2、答案：(D) (提示：由图可以看出，A酸稀释时pH的变化较B酸稀释时pH的变化明显，且稀释后pHA>pHB，表明A酸的电离程度要比B酸的大，酸性A强于B，故A、B都错误。稀释1000倍后，若A酸溶液的pH从2增大至5，则表示c(H+)减小到原来的1/1000，证明A酸原来就完全电离，所以A是强酸;B酸溶液稀释后的pH<5，则表示B未完全电离，所以B是弱酸，故C错误)。

　　3、答案3~5(提示：本题可利用：对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，

　　则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a

　　4、答案：(B)(提示：由于醋酸是弱酸，当稀释相同倍数时，pH的变化小;若要到相同pH时，必然要体积更大)。